[摘要]影响化学学习的因素有哪些
一、善总结
乌鲁木齐民办学校表明教材中关于化学平衡特点及化学平衡移动原理等基本规律必须掌握。对于由其延伸出的隐性规律需要在学习中不断总结、归纳。
影响化学学习的因素有哪些
一、善总结
表明教材中关于化学平衡特点及化学平衡移动原理等基本规律必须掌握。对于由其延伸出的隐性规律需要在学习中不断总结、归纳。例如，判断化学平衡状态方法较多，且复杂。如果强记，则易错、易混。学习这些内容可以采用化归法：即将各种“变形标准”与“本质标准”联系，化学平衡的本质标准是可逆反应中同一物质的正、逆反应速率相等，先转化后判断。如：，当每断裂1molN≡N键，同时生成1molH－H键时，是否达到平衡?可以这样思考：假设达到平衡状态，当每断裂1molN≡N键，必同时生成1molN≡N键，而根据化学计量数可知，生成1molN≡N键，必同时生成3molH－H键，所以，上述条件没有达到平衡，且反应向逆方向（生成H2）进行，化学反应总是由不平衡趋向平衡。在学习过程中，将经验结论可以归纳在一起并尽可能提升为规律。如对于同一化学平衡，当增加一种物质浓度时，则其他种物质转化率提高，而其自身转化率降低等。
二、多比较
相近内容或规律要采用比较法学习。
（1）同一知识内部比较：例如，影响化学反应速率的因素中温度与浓度可以比较：升温提高了反应物活化分子百分数（总分子数不变，活化分子数增多）；而增大反应物浓度，提高了单位体积内活化分子数（总分子数增大，活化分子百分数不变），通过比较加深理解。
（2）不同规律之间比较：例如，影响化学反应速率因素与化学平衡移动的影响因素，相当一部分学生容易混淆。前者适用任何化学反应，无论可逆反应还是不可逆反应，无论平衡前还是平衡后；后者只适用于化学平衡后，改变外界因素，化学平衡是否移动的判断。
（3）相近条件比较：例如，等效平衡分等温等压、等温等容，而可逆反应又分等气体分子数反应和不等气体分子数反应两类。
（4）图象比较：本章图象较多，主要有速率一反应进程图象、转化率（浓度，百分含量）一反应进程图、浓度－温度、浓度－压强图象等，经常将这些图象放在一起比较，就能够在对差异的分析中加深理解基本原理。
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