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查看更多>探析工业级氢氧化钙的溶解度
发布于 2017年12月20日
[摘要]大多数固体物质溶于水时吸收热量，依据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO2、NH2NO2等。有少量物质，溶解时有放热现象，下面让我们经过一个小小的试验来解读下工业级氢氧化钙的溶解性。
大多数固体物质溶于水时吸收热量，依据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO2、NH2NO2等。有少量物质，溶解时有放热现象，下面让我们经过一个小小的试验来解读下的溶解性。
我们以固体Ca（OH）2溶于水为例。溶解前的系统是氧化钙固体和纯水。关于进程2:Ca（OH）2（固体）+nH2O → Ca（OH）***2O（溶液）的热效应首要取决于氧化钙是否与水效果构成合作物即Ca（OH）***2O的方式（n的值取决于钙元素的空电子轨迹数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氧化钙是能和水构成配和物的。而构成合作物的进程是一个放热进程。构成的合作能够发作进程（即电离进程）：Ca（OH）***2O → Ca（H2O）n2++2OH。
由于钙元素与水分子的合作进程的放热效应很大，它包含于进程1中，超过了进程1与进程2中其它有热效应的进程的影响，故氧化钙的溶解进程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡进程向相反方向移动，故而的溶解度随温度升高而减小。系统在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。剩余的能量以热能的方式放出。